Contoh Soal Kimia SMK Semester Genap

1. Setelah Kristal KNO₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air, pada dasar tabung terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan ….

a. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

b. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke system

c. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

d. Endoterm, energi tidak berpindah

e. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

2 100 ml larutan HCl 1 M dinetralkan dengan 100 ml NaOH 1 M dari reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu 8,5^oC.Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air 4,2 J/gK, maka ∆H untuk reksi penetralan tersebut adalah ….

a. -8,23 KJ

b. -7,77 KJ

c. -7,14 KJ

d. -54,6 KJ

e. -45,9 KJ

3. Perhatikan diagram siklus Hess berikut ini:

∆H₁

C_(s) + 2H_2(g) + O_2(g) CH_4(g) + 2O_2(g)

∆H = -965 kJ ∆H = -890,3Kj

CO_2(g) + 2H_2(g)

Dari siklus diatas maka besar ∆H₁ adalah ….

a. +57,1 KJ/mol

b. +74,7 KJ/mol

c. -74,7 KJ/mol

d. -393 KJ/mol

e. -571,6 KJ/mol

4. Diketahui:

2C_(s) + O_2(g) → 2CO_(g) ∆H = -p kJ

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H = -q kJ

2CO_(g) + O_2(g) → 2CcxdO_2(g) ∆H = -r kJ

Menurut hukum Hess hubungan p, q dan r yang benar adalah ….

a. 2q = p + r

b. p + 2q = r

c. p = -q - r

d. p = q + r

e. q = 2 (p + r)

5. Perubahan entalpi yang terjadi jika air terbentuk dari unsur-unsurnya diberikan dengan persamaan termikimia sebagai berikut:

2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(g) ∆H = -572 kJ

Dapat disimpulkan bahwa….

a. Kalor pemnentukan air ialah -572 kJ/mol

b. Dalam pembentukan satu mol air diperlukan kalor sebesar 286 kJ

c. Dalam pembakaran satu molhidrogen kalor sebanyak 572 kJ mengalir dari system ke lingkungan

d. Kalor pembentukan uap air ialah -286 kJ/mol

e. Kalor peruraian uap air ialah -286 kJ/mol

6. Entalpi pembentukan HCl dan H₂O masing-masing adalah -92,5 Kj dan -286 Kj. Maka

H dari reaksi : 2Cl₂ + 2H₂O

4HCl + O₂ adalah….

a. 202 Kj d. -202 Kj

b. 101 Kj e. -101 Kj

c. 942 Kj

7. Diketahui data energi ikatan sebagai berikut:

Cl - Cl : 243 kJ/mol

H - H : 436 kJ/mol

H - Cl : 431 kJ/mol

Berdasarkan data di atas maka kalor yang diperlukan untuk menguraikan 73 gram HCl (Mr = 36,5) menjadi unsur-unsurnya adalah….

a. 336 kJ

b. 139,5 kJ

c. 100 kJ

d. 69,75 kJ

e. 183 Kj

8. CO_(g) + ½ O_2(g)

CO_2(g)

H = X Kj

X di atas menyatakan entalpi …..

a. Pembentukan CO₂

b. Penguraian CO

c. Pembakaran CO

d. Pembakaran CO₂

e. Pembentukan CO

9. Diketahui ∆H^of H₂O, CO₂, C₂H₂ secara berturut-turut adalah -242 kJ/mol, -394 kJ/mol, 52 kJ/mol, jika 5,2 gram C₂H₂(Mr = 26) di bakar sempurna sesuai dengan persamaan reaksi:

2C₂H_2(g) + O_2(g)

4CO_2(g) + 2H₂O_(g) akan menghasilkan kalor sebesar….

a. 432,8 kJ

b. 216,4 kJ

c. 108,2 kJ

d. 432,8 kJ

e. 391,2 kJ

10. Diketahui data energi ikatan sebagai berikut:

C – H : 413 kJ/mol

O = O : 495 kJ/mol

C = O : 799 kJ/mol

O - H : 463 kJ/mol

Perubahan entalpi pembakaran gas metana dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

CH_4(g) + 2O_2(g)

CO_2(g) + 2H₂O_(g) adalah….

a. 808 kJ/mol

b. -808 kJ/mol

c. 2642 kJ/mol

d. -2642 kJ/mol

e. -3450 kJ/mol

11.Dari reaksi 2P + 3Q

A + B laju reaksi dapat dinyatakan sebagai ….

a. Penambahan konsentrasi zat P per satuan waktu

b. Pengurangan konsentrasi zat Q per satuan waktu

c. Pengurangan konsentrasi zat A per satuan waktu

d. Pengurangan konsentrasi zat B per satuan waktu

e. Penambahan konsentrasi zat P dan Q per satuan waktu

12. Jika perubahan konsentrasi salah satu pereaksi salah satu pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi, maka orde reaksi terhadap pereaksi tersebut adalah….

a. 4

b. 3

c. 2

d. 1

e. 0

13. Untuk reaksi P_(g) + Q_(g) PQ_(g) diperoleh data sebagai berikut:

No	P molar	Q molar	V(M/s)
1	0,1	0,05	2
2	0,1	0,20	32
3	0,2	0,20	128

Maka orde total reaksi adalah….

a. 2

b. 3

c. 4

d. 5

e. 6

14.Di antara pasangan pereaksi berikut yang diharapkan bereaksi paling cepat adalah ….

a. 20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1 M pada suhu 30^oC

b. 20 ml HCl 0,1 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1 M + 10 ml air pada 30^oC

c. 20 ml HCl 0,1 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1 M pada 40^oC

d. 20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1 M pada 40^oC

e. 20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1 M + 20 ml air pada 40^oC

15.Data hasil percobaan A + B

C sebagai berikut :

Per.	Bentuk Zat	M	Suhu (^oC)	Waktu (det)
1 2 3 4 5	Serbuk Larutan Kepingan Larutan Larutan	0,1 0,1 0.1 0,2 0,1	25 25 25 25 35	2 3 3 1,5 1,5

Pada percobaan 1 dan 3 kecepatan reaksi dipengaruhi oleh ….

a. Konsentrasi

b. Luas permukaan

c. Waktu dansifat zat

d. Katalis

e. Suhu

16. Pada kenaikan suhu 10^oC kecepatan reaksi menjadi 2kali lebih cepat. Jika reaksi berlangsung pada suhu 75^oC dan suhu awal 25^OC, maka kecepatan reaksinya menjadi….

a. 4 kali d. 16 kali

b. 8 kali e. 32 kali

c. 10 kali

17 Setiap kenaikan suhu 10^oC reaksi menjadi 2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30^oC lajunya 5 M detik^-1. Bila suhu dinaikkan menjadi 60^oC, maka laju reaksinya adalah ….

a. 40 M detik^-1

b. 45 M detik^-1

c. 50 M detik^-1

d. 55 M detik^-1

e. 60 M detik^-1

18 .Setiap kenaikan suhu 20^oC, kecepatan reaksi menjdi 3 kali lebih cepat. Jika pada 20^oC reaksi berlangsung selama 9 menit, maka pada suhu 80^oC waktu yang dibutuhkan reaksi adalah ….

a. 1/9 menit d. 1/6 menit

b. 1/3 menit e. 2/3 menit

c. 3/6 menit

19.Berikut disajikan data percobaan untuk reaksi :

mA + nB

pC + qD

PPerc.	[A] M	[B] M	Laju reaksi (M detik^-1)
1 2 3	0,1 0,2 0,1	0,1 0,2 0,3	X 8x 9x

Orde reaksi terhadap B adalah ….

a. 1 d. 2

b. 3 e. 4

c. 5

20. Untuk reaksi: A + B

AB, diperoleh data sebagai berikut. Jika konsentrasi A dinaikkan 2 kali dan knsentrasi B tetap, maka laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat,. Jika konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi menjadi 8 kali lebih cepat, maka persamaan laju reaksinya adalah ….

a. k [A] [B]²d. k [A]²[B]²

b. k [A] [B] e k [A] [B]³

c. k [A]² [B]

21. Pada reaksi A + B → C + D, A dan B bereaksi menghasilkan C dan D. Pada suatu waktu konsentrasi C dan D mencapai harga yang tetap sehingga tidak terjadi perubahan konsentrasi lagi, meskipun sebenarnya reaksi tetap berlangsung. Kedaan seperti ini disebut….

a. Reaksi reversible

b. Reaksi irreversible

c. Reaksi setimbang

d. Kesetimbangan dinamis

e. Kesetimbangan statis

22.Untuk reaksi kesetimbangan berikut :

CO_(g) + 3H_2(g)

CH_4(g) + H₂O_(g)

Bila pada suhu tetap volume sistem diperkecil, maka ….

a. Kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K makin besar

b. Kesetimbangan bergeser ke kiri dan harga K makin kecil

c. Kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K makin kecil

d. Kesetimbangan bergeser ke kiri dan harga K makin besar

e. Kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga K tetap

23.Reaksi penting pada pembuatan asam sulfat menurut proses kontak sebagai berikut:

2SO_2(g) + O_2(g)

2SO_3(g) ∆H = -188,2 kJ

Agar diperoleh hasil optimum maka faktor-faktor yang dapat diubah adalah….

a. Menurunkan tekanan dan menurunkan suhu

b. Menaikkan tekanan dan menurunkan suhu

c. Menambah katalis dan menurunkan suhu

d. Menaikkan suhu dan tekanan reaksi

e. Memperbesar volume dan menambah suhu

24.Reaksi pembentukan gas metana sebagai berikut:

C_(s) + 2H_2(g)

CH_4(g) ∆H = -18 kkal

Metana akan bertambah apabila….

a. Suhu dinaikkan

b. Suhu diturunkan

c. Tekanan diperkecil

d. Volume diperbesar

e. Konsentrasi metana diperbesar

25.Kesetimbangan digolongkan menjadi 2 golongan yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen, di bawah ini adalah kesetimbangan heterogen, maka tuliskan rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut:

Fe₂O_3(s) + 3CO_(g)

2Fe_(s) + 2CO_2(g) adalah….

[Fe] [CO₂]

K =

[Fe₂O₃] [CO]

[Fe]² [CO₂]³

K =

[Fe₂O₃] [CO]³

[Fe]

K = -

[Fe₂O₃]

[Fe]² [CO₂]³

K = -------------

[Fe₂O₃] [CO]

[CO₂]²

K = -

[CO]³

26.Satu mol gas NO dalam wadah 1 liter terurai menurut reaksi:

2NO_(g)

N_2(g) + O_2(g)

Jika setelah tercapai keadaan setimbang masih terdapat 0,6 mol gas NO, maka harga Kc-nya adalah ….

a. 2/5 d. 1

b. ¼ e. 1/6

c. 1/9

27.Dalam suatu sistem kesetimbangan :

2SO_2(g) + O_2(g)

2SO_3(g)

Pada keadaan setimbang terdapat gas SO₂ 4 mol, gas O₂ 4 mol, dan gas SO₃ 2 mol, jika volume system 1 liter maka harga tetapan kesetimbangannya adalah….

a. ½

b. ¼

c. 1/8

d. 1/16

e. 1/32

28. Lima mol gas amoniak dimasukkan dalam wadah 3 liter dan dibiarkan terurai menurut reaksi: 2NH_3(g)

N_2(g) + 3H_2(g)

Setelah tercapai kesetimbangan, amoniak yang terurai sebanyak 40% dan menimbulkan tekanan total 3,5 atm. Harga Kp reaksi itu adalah….

a. 0,5 atm

b. 0,75 atm

c. 1 atm

d. 1,5 atm

e. 2 atm

29. Pada suhu 1000K terdapat kesetimbangan:

2SO_2(g) + O_2(g)

2SO_2(g) Kc = 8,2 x 10², jika R = 0,082, maka harga Kp adalah ….

a. 10 d. 15

b. 1 e. 20

c. 100

30. Pada reaksi pembentukan asam iodide dengan reaksi sebagai berikut:

½ H_2(g) + ½ I_2(g)

HI, harga Kcnya adalah 16. Jika reaksi tersebut berlangsung dalam bejana 1 liter, saat tercapai kesetimbangan terdapat ½ mol gas H₂dan ½ mol gas I₂maka konsentrasi asam iodide (HI) adalah….

a. 4 M

b. 3 M

c. 2 M

d. 1 M

e. ½ M

Essay

II. Jawablah soal-soal di bawah ini dengan benar!

1. Diketahui : ∆H^o_fC₂H_2(g) = +226,9 kJ

∆H^o_fCO_2(g) = -393,3 kJ

∆H^o_fH₂O_(l) = -285,8 kJ

Maka hitunglah ∆H dari reaksi : 2C₂H_2(g) + 5O_2(g) → 4CO_2(g) + 2H₂O_(l)!

2. Diketahui energi ikatan :

N – H = 163 kJ/mol

N ≡ N = 436 kJ/mol

H - H = 391 kJ/mol

Hitunglah perubahan entalpi pembentukan Amonia(NH₃) dari reaksi berikut!

N_2(g) + H_2(g) → NH_3(g)

3. Jika suhu suatu reaksi dinaikan maka maka partikel-partikel zat yang bereaksi akan menjadi lebih aktif mengadakan tumbukan-tumbukan sehingga reaksi akan semakin cepat. Suatu reaksi berlangsung 3 kali lebih cepat setiap kenaikan suhu 30^oC, pada suhu 20^oC laju reaksi 2 M/S , maka hitunglah laju reaksi pada suhu 80^oC !

4. Ada beberapa aksi yang dapat menimbulkan perubahan pada kesetimbangan antara lain konsentrasi, tekanan/volume dan suhu. Jelaskan bagaimana cara agar diperoleh NH₃ dengan maksimal pada reaksi berikut:

N_{2 (g)} + 3H_2(g) → 2NH_3(g) ∆H = -22 kkal

5. Pada reaksi kesetimbangan: N_{2 (g)} + 3H_2(g) → 2NH_3(g)

Jika tekanan parsial N₂ dan H₂ masing-masing 0,8 atm dan 0,4 atm serta teknan total 2,8 atm, maka hitunglah harga Kp!